Đề thi thử Đại học THPT chuyên Lương Văn Chánh_lần 1_2014

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu:

De-thi-thu-Hoa

Đề thi thử Đại học (Có đáp án) THPT Lý Thái Tổ_Lần 1_2014

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu:

HH_HH_485

Đáp án

HH_HH_dapancacmade

Tuổi Thọ Của Các Nhà Hóa Học

Có thể bạn chưa biết

Tuổi thọ của các nhà hóa học như thế nào?

Nhà hóa học thường xuyên phải tiếp xúc với hóa chất độc hại, đôi khi phải đứng hàng ngày để theo dõi các phản ứng hóa học; phải cân, đo, đong, đếm, ngửi các chất độc,…Điều này rất có hại cho sức khỏe và buộc các nhà hóa học phải có đủ sức khỏe để thực hiện các thí nghiệm của mình.

Nhìn bảng thống kê về tuổi thọ của các nhà hóa học trong lịch sử:

Thế kỉ XVIII, trong khi tuổi thọ trung bình của người Âu châu là 30 thì tuổi thọ trung bình của các nhà bác học hóa học là 72. Thế kỉ XIX, khi tuổi thọ trung bình của người Âu châu là 45 thì các nhà bác học hóa học là 72.

Vài ví dụ sau đây nữa:

Nhà hóa học Pháp Chevreul – người tổng hợp chất béo đầu tiên sống 103 tuổi. Nhà hóa học Mĩ Roger Adams thọ gần 100 tuổi.

Ta thấy tuổi thọ của các nhà hóa học cao hơn tuổi thọ trung bình tuy nhiên đây chỉ một vài trường hợp hiếm hoi thôi chứ nhiều nhà hóa học tuổi thọ không cao lắm đâu. Lí do đó là sự tiếp xúc với hóa chất quá nhiều, các nhà hóa học đã hy sinh cho khoa học rất nhiều. Những gì bạn được học và đọc về hóa học ngày nay là kết quả của rất nhiều nhà hóa học của hàng mấy thế kỉ nghiên cứu, tìm tòi. Phải công nhận phục họ ghê, ngày xưa chẳng có gì là nền tảng; tự tìm mà vẫn hiểu còn bây giờ kiến thức đầy đủ mà hiểu được là cả một vấn đề.

Các nhà hóa học làm gì khác ngoài nghiên cứu hóa học?

– Lang Muir – người đề xuất lí thuyết hấp phụ hiện đại gắn cả cuộc đời với môn leo núi và trượt tuyết.

– Seaborg – người phát minh và nghiên cứu hàng loạt nguyên tố mới họ siêu urani và là cầu thủ hookey kiệt xuất.

– Nhà hóa học cao phân tử hàng đầu Ziegler say mê sưu tầm và nuôi cá vàng. Đồng nghiệp nổi tiếng của ông – Cargin, là người câu cá thiện nghệ và nhà sưu tầm tem lớn.

– Chuyên gia hàng đầu về khí hiếm Aston (đồng thời phát minh ra đồng vị phóng xạ) lại là một nhà biểu diễn violonxen bậc thầy.

– Meyer, Perkin Anbuzov (có phản ứng mang tên các ông) đều là những nhạc công vĩ cầm tuyệt vời.

– Ramsay – ông tổ của khí trơ cũng như Carothers – ông tổ của sợi tổng hợp là các thầy cãi lẫy lừng.

– Borondin – nhà hóa học kiêm nhà soạn nhạc Nga tiếng tăm.

– Nhà hóa học đặt nền móng cho hóa lí – Ostwald, hàng năm đều có triển lãm tranh cá nhân.

– Keluke – ông tổ của hợp chất thơm lại có khiếu ngôn ngữ và hội họa. Davy, Van’t Hoff nổi tiếng về thơ ca, ngôn ngữ. Haber là nhà viết kịch, Lomonosov kiêm nhà sử học, ngôn ngữ học và họa sĩ. Mendeleev gắn với nghề đóng vali cổ truyền.

– Trên đây là một vài điều mà có thể sẽ giúp bạn hiểu thêm về hóa học của chúng ta.

 

Thi thử ĐH 2013_THPT Đô Lương (Nghệ An)

Các bạn nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu dạng .doc

DE-THI-THU-DAI-HOC-MON-HOA-DO-LUONG-1

Thi thử ĐH 2013_Chuyên Thái Bình

Các bạn nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu file dạng .doc

chuyenthaibinh

Những điều cần biết về tuyển sinh đại học năm 2013

Đây là cuốn “Những điều cần biết về kì thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳng 2013”

Các em nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu cần thiết. Chúc các em có sự lựa chọn sáng suốt nhất và thành công cùng sự lựa chọn đó!

Một số bài tập và cách giải hay về sắt và hợp chất sắt

Có thể khi các bạn đọc đề những bài toán liên quan đến nguyên tố sắt bạn sẽ thấy nản vì những dự kiện rắc rối. Nếu các bạn có một cách giải hay và ngắn gọn bạn sẽ thấy đơn giản rất nhiều. Sau đây là một số bài tập ví dụ và cách giải ngắn gọn hay.

1/ Các phương pháp dùng trong giải toán :

• Bảo toàn khối lượng
• Bảo toàn nguyên tố
• Bảo toàn electron
• Phương pháp quy đổi
• Phương pháp ion – electron ( electron biến đổi )
• Dùng công thức tính nhanh

2/Phương pháp tìm CTPT của oxit sắt : tìm tỉ lệ số mol của Fe ( nguyên tử ) và O ( nguyên tử ) từ dữ kiện bài cho
3/Một vài cách giải nhanh :

• Khi đề bài cho hỗn hợp 2 oxit của sắt , nhưng không nêu rõ là oxit sắt gì , thì ta có thể quy đổi hỗn hợp trên về FeO và Fe₂O₃ – cách này không làm số mol Fe và O trong hỗn hợp thay đổi…
• Nếu gặp bài toán oxi hóa 2 lần :  Fe ( m gam ) bị oxi hóa thành hỗn hợp ( Fe , oxit sắt ) ( m₁ gam ) rồi cho tiếp vào dung dịch acid có tính oxi hóa tạo sản phẩm khử thì ta nên dùng công thức : ( n_e là số mol electron cho hoặc nhận )

m_Fe = 0,7 m₁ + 5,6 n_e
Câu 1 : Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe₂O₃,Fe₃O₄ ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ?

A.10,08

B.8,96

C.9,84

D.10,64

Giải  n_khí = n_H­2 = 0,672/22,4= 0,03 mol .
Ta có : n_H+(HCl)= n_{H+(hoà tan oxit )} + n_{H+(khí )}  => 0,3 = n_{H+(hoà tan oxit )} + 2.0,03 => n_{H+(hoà tan oxit )} = 0,24 mol
n_O(oxit) = ½ n_{H+(hoà tan oxit )} = 0,12 mol  => m = m_X – m_O(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 gam

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

Giải    Quy đổi hỗn hợp thành 2,8 gam ( FeO : x mol và Fe₂O₃ : y mol ) ——-> 3 gam Fe₂O₃
Thiết lập hệ : 72x + 160y = 2,8 v à x + 2y = 3.2/160 ( BTNT Fe trong Fe₂O₃ )
= > x = 0,025 mol v à y = 6,25.10^-3 mol
FeO + 2HCl à FeCl₂ + H₂O                Fe₂O₃ + 6HCl à 2FeCl₃ + 3 H₂O
0,025    0,05                                             6,25.10^-3   0,0375
=> Tổng số mol HCl p/ứ = 0,0875 mol => V = 0,0875 l = 87,5 ml

Câu 3 : Trộn bột Al với bột Fe₂O₃ ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) thu được m gam hỗn hợp X. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y bằng acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). m =?

Giải     Phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn nên ta không thể xác định được rõ sản phẩm Y gồm những chất      nào. Ta quy đổi hỗn hợp Y thành X ( theo nguyên BTKL )
Ta có :   Al à Al³⁺ +3e             N⁺⁵ +3e à NO                      => m = 0,02( 27 + 160) = 3,74 gam
0,02  ß   0,06                    0,06 ß 0,02

Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn.. tính m ?

Giải    Ta có : n_Cl- = 0,26 mol => n_{O2- (oxit )} = ½ n_Cl- = 0,13 mol ( BT ĐT )
=> m_Fe = 7,68 – 0,13.16 = 5,6 gam
Sơ đồ hợp thức : 2Fe à Fe₂O₃        => m_Fe2O3 = 160.5,6/112 = 8 gam.

Câu 5: X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ) . Mặt khác , khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử duy nhất – ở đktc ). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ?

Giải  Quy đổi 15,12 gam X thành :     Fe      ;      FeO    v à  Fe₂O₃
( x mol )   ( y mol )
Hoà tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol.
Cho X vào HNO₃ dư :
Fe à Fe³⁺  +  3e                               N⁺⁵  + 3e à NO
x                3x                                  0,21 ß  0,07
FeO à Fe³⁺ + 1e
y                   y
=> Bảo toàn electron:  3x + y = 0,21
Giải hệ = > x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol   = > % m_Fe = 0,04.56/15,12 . 100% = 14,81%

Câu 6 :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và 2 oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch  HCl 1,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan . m nhận giá trị ?

Giải    2 muối khan ở đây là CuCl₂  và FeCl₂ . Ta có : n_{O2- (oxit )} = ½ n_Cl- = ½.0,6 = 0,3 mol ( BT ĐT )
BTKL : m_{Cu & Fe}  = m_muoi – m_Cl- = 38,74 – 0,6.35,5 = 17,44 gam

• m_X = m_{Cu & Fe}  + m_{O2- (oxit )}  = 17,44 +0,3.16 = 22,24 gam

Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng dung dịch  HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa 9,75 gam FeCl₃ và 8,89 gam FeCl₂ . a nhận giá trị nào ?

Giải   Quy đổi thành a gam FeO v à Fe₂O₃
Sơ đồ hợp thức :  Fe₂O₃  à 2FeCl₃ ( 0,06 mol ) và FeO à FeCl₂ ( 0,07 mol )
=> a = 0,03.160 + 0,07.72 = 9,84 gam

Câu 8 : Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch acid HCl dư thu được dung dịch X. Sục khí Cl₂ cho đến dư vào X thu được dung dịch  Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được V lít NO ( sản phẩm  khử duy nhất – đktc)/ V= ?

Giải  n_Fe = n_FeCl3 = 0,06 mol => n_{O (oxit )} = ( 4 – 0,06.56)/16 = 0,04 mol
Quy đổi 4 gam A thành Fe và O. Cho tác dụng với HNO₃ :
Fe à Fe³⁺   +  3e                           O +  2e à O^2-
0,06        à  0,18                                0,08 ß 0,04
N⁺⁵  + 3e à NO             => V = 0,1/3.22,4 = 0,747 lit
0,1 à 0,1/3

Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng  thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Xác định b ?

Giải   51,76 gam gồm 2 muối F eSO₄ : x mol và Fe₂(SO₄)₃ : y mol.
Lập hệ : 152x + 400y = 51,76 và x + 2y = 58.2/400 (BTNT Fe trong Fe₂(SO₄)_3­  )
=> x = 0,13 mol và y = 0,08 mol => Số mol H₂SO₄ p/ ứ = x +3y = 0,37 mol
=> m_{dung dich} = ( 0,37.98.100) / 9,8 gam = 370 gam = b

Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit sắt bằng 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ). Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa hai muối là FeCl₂ ( có khối lượng 15,24 gam ) và CuCl₂. Xác định công thức của oxit sắt và giá trị m ?

Giải    n_Fe = n_FeCl2 = 0,12 mol và n_{O (oxit )} = ½ n_H+ = 0,16 mol => n_Fe : n_O = 0,12 : 0,16 = 3:4  => Fe₃O₄
BTNT Cl: n_HCl = 2n_FeCl2 + 2n_CuCl2  => 0,32 = 2.0,12 + 2n_CuCl2  => n_CuCl2 = 0,04 mol = n_Cu

• m = m_Cu + m_Fe + m_O = 0,04.64 + 0,12.56 + 0,16.16 = 11,84 gam

Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu và 2 oxit của sắt ) bằng 260 ml dung dịch HCl 1M – lượng vừa đủ , thu được dung dịch Z chứa 2 muối với tổng khối lượng là 16,67 gam. Xác định m ?

Giải   n_Cl- = 0,26 mol  => m_Cu&Fe = m_muoi­  – m_Cl- = 16,67 – 0,26.35,5 = 7,44 gam
n_{O2- (oxit )} = ½ n_Cl- = 0,13 mol => m_Y = m_Cu&Fe + m_{O2- (oxit )} = 7,44 +0,13.16 = 9,52 gam

Câu 12 :Y là một hỗn hợp gồm sắt và 2 oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau :
Phần 1 : Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl₂ và 13 gam FeCl₃
Phần 2 : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO₃ 0,8M ( vừa đủ ) thu được 1,568 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử duy nhất ). Tính a. ?

Giải  Phần II : BTNT N : n_{NO3- ( muoi )} = n_{HNO3 p/u} – n_NO = 0,875.0,8 – 1,568/22,4 = 0,63 mol
Fe  à  Fe(NO₃)₃  à  3NO₃^–         Phần I : BTNT Fe : n_Fe = n_FeCl2 + n_FeCl3
0,21  ß                        0,63        =>  n_FeCl2 = 0,21 – 13/162,5 = 0,13 mol
=> a = 0,13.127 = 16,51 gam

Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe₂O₃ phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác , khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi một luồng H₂ dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Xác định m?

Giải     13,92 gam X ( MgO x mol ; FeO y mol và Fe₂O₃ z mol ).
Ta có : n_{O (oxit )} = ½ n_H+ = ½ .0,52 = 0,26 mol
=> x + y +3z = 0,26 ( 1 ) và 40x + 72y + 160z = 13,92 ( 2 )
Trong 0,27 mol X số mol MgO , FeO và Fe_2­O₃ lần lượt là kx , ky và kz mol
=> kx + ky + kz = 0,27 ( 3 )
Và : n_H2O = n_H2 = n_O(FeO) + n_O(Fe2O3) = ky +3kz = 0,27 ( 4 ). Bi ến đ ổi ( 3 ) & ( 4 ) => x = 2z ( 5 )
Giải ( 1) , (2) và ( 5) => x = 0,08 mol ; y = 0,06 mol và z = 0,04 mol => k = 0,27/0,18 = 1,5
BTKL : m = 1,5.13,92 – 0,27.16 = 16,56 gam

Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO₄ , FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ , trong đó % khối lượng của S là 22% . Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào trong nước. Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi . Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thì lượng Fe và Cu thu được bằng :

Giải   m_S = 50.22/100 = 11 gam => n_{SO4 (2-)} = n_S = 11/32 = 0,34375 mol  (BTNT S )

• m_Cu&Fe = m_{muoi –}  m_SO4(2-) = 50 – 96.0,34375 = 17 gam

Câu 15 : A là hỗn hợp các muối Cu(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃. Trong đó N chiếm 16,03% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A . Lọc kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit ?

Giải    m_N = 65,5.16,03/100 = 10,5 gam => n_NO3- = n_N = 10,5/14 = 0,75 mol ( BTNT N )
Sơ đồ : 2NO₃ ^–  _­( muối )  < = > O^2- (oxit )
2 mol NO₃ ^–  tạo 1 mol O^2- _­ khối lượng giảm 2.62 – 16 = 108 gam
0,75 mol NO₃ ^–  tạo 0,375 mol O^2- _­ khối lượng giảm 108.0,375 = 40,5 gam
=> m_oxit = m_muoi  – m_giam = 65,5 – 40,5 = 25 gam

Câu 16: Hòa tan hết một hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe₃O₄ và 0,03 mol CuO bằng dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. a nhận giá trị ?

Giải   Cu²⁺ tạo phức trong dd amoniac dư => chất rắn sau cùng là Fe₂O₃ .
BTNT Fe : ∑n_Fe = n_Fe + 3n_Fe3O4 = 0,02 + 0,04.3 = 0,14 mol
=> n_Fe2O3 = ½ ∑n_Fe  = 0,07 mol => a = 0,07.160 = 11,2 gam

Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và 1 oxit của sắt cần vừa đủ 0,1 mol H₂SO₄ đặc ; thoát ra 0,224 lít SO₂ ( đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Giải     BTNT S : n_{H2SO4 p/u}  = n_{SO4 (2-) muoi}  + n_SO2  => n_{SO4 (2-) muoi}  = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol
Fe₂(SO₄)_3­  à 3SO₄^2-  => m_muoi = 0,03.400 = 12 gam
0,03   ß        0,09

Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl₃ thu được dung dịch X chỉ chứa một muối duy nhất và 5,6 lít H₂ ( đktc ). Cô cạn dung dịch X thu được 85,09 gam muối khan. m nhận giá trị nào ?

Giải        Bảo toàn electron
Fe à Fe²⁺ + 2e                    2H⁺ + 2e  à  H₂
x         x     à 2x                            0,5 ß  0,25
Fe³⁺ + 1e à Fe²⁺
0,67 – x ß  0,67 – x
=> Bảo toàn electron: 2x = 0,5 + 0,67 – x
=> x = 0,39 mol => m = 21,84 gam

Câu 19: Cho dung dịch acid nitric loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn ; có 3,136 lít NO thoát ra ( đktc ) và còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m bằng :

Giải     Sau phản ứng , Cu còn dư ( Fe à Fe²⁺ )
Fe à Fe²⁺ + 2e                    N⁺⁵  + 3e à NO
0,1           → 0,2                         0,42 ←  0,14
Cu à Cu²⁺ + 2e
0,11←           0,22
=> m = 9,6 – 0,11.64 = 2,56 gam

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam một oxit sắt vào dung dịch HNO₃ dư thu được 1,456 lít hỗn hợp NO và NO₂ ( đktc – ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác ). Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu. Công thức của oxit sắt và số mol HNO₃ phản ứng là :

Giải    m_khí = 5,4 – 2,49 = 2,91 gam ( NO x mol và NO₂ y mol ).
Lập hệ : x + y = 1,456/22,4 = 0,065 mol và 30x + 46y = 2,91 => x = 5.10^-3 mol và y = 0,06 mol
Quy đổi oxit sắt thành Fe ( a mol ) và O ( b mol ) .Ta có : 56a + 16b = 5,4
Fe à Fe³⁺   +  3e          O +  2e à O^2-           N⁺⁵  + 3e à NO                  N⁺⁵  + 1e à NO₂
a                → 3a          b  →2b                            0,015 ← 5.10^-3                     0,06  ← 0,06
Bảo toàn e: 3a – 2b = 0,06 + 0,015. Giải hệ 2 pt trên : a = b = 0,075 mol = > FeO
BTNT N : n_{HNO3 p/u} = n_{NO3- muoi}  + n_NO + n_NO2 = 3n_FeO + n_NO + n_NO2 = 0,29 mol

Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe_xO_y bằng HCl thu được 1,12 lít H₂ ( đktc ). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hết bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 5,6 lít NO₂ ( đktc ). Xác định Fe_xO_y ?

Giải  n_Fe = n_H2 = 0,05 mol ( Fe đơn chất – không phải Fe trong oxit ).
Cho vào HNO₃ , quy đổi 10 gam ( Fe a mol v à O b mol ). => 56a + 16b = 10.  Bảo toàn electron :
Fe à Fe³⁺   +  3e           O +  2e à O^2-            N⁺⁵  + 1e à NO₂            => 3a – 2b = 0,25
a                → 3a            b  →2b                               0,25 ←  0,25
Giải hệ => a = 0,15 mol = ∑n_Fe và b = 0,1 mol = n_O(oxit) => n_{Fe(oxit) =} ∑n_Fe­  – n_Fe = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol  => FeO

Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe₃O_4­ , FeO, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, trong đó khối lượng của FeCl­₂ là 31,75 gam và 8,064 lít H₂ ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu được 151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch Z và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Giải n_Al = 2/3 n_H2 = 0,24 mol = n_Al(NO3)3  = > m_AlCl3 = 0,24.133,5 = 32,04 gam
=> m_FeCl3 = m_{rắn han} – m_{FeCl2 ­} – m_AlCl3 = 151,54 – 31,75 – 32,04 = 87,75 gam => n_FeCl3 = 0,54 mol
Cho hỗn hợp vào HNO₃ loãng dư tạo 2 muối Fe(NO­₃)₃ và Al(NO₃)₃ . BTNT Al và Fe ta có :
n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,24 mol và n_Fe(NO3)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 = 31,75/127 + 0,54 = 0,79 mol
=> m_muối = 0,24.213 + 0,79.242 = 242,3 gam

Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO₃ và Fe_xO_y ) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe₂O₃duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. CT Fe_xO_y và giá trị của V là :

Giải  n_FeCO3  = n_CO2 = n_BaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol. BTNT Fe : ∑n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,28 mol
=> n_Fe(oxit) = 0,28 – 0,04 = 0,24 mol => m_oxit = m_X – m_FeCO3 = 23,2 – 0,04.16 = 18,56 gam
=> n_{O (oxit )} = ( 18,56 – 0,24.56 ) / 16 = 0,32 mol  => Fe₃O₄ .
BTĐT : n_HCl = n_H+  = 2n_CO3(2-)  + 2 n_{O (oxit )} = 2.0,04 + 2.0,32 = 0,72 mol => V = 0,72/2 = 0,36 lit = 36O ml

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ ( trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và Fe₂O₃bằng 9:20 ) bằng dung dịch HCl , thu được 16,25 gam FeCl₃. Khối lượng muối FeCl₂ thu được sau phản ứng bằng :

Giải m_FeO / m_Fe2O3 = 9/20 => n_FeO  = n_Fe2O3 => n_FeCl2 = ½ n_FeCl3 = 0,05 mol => m_FeCl2 = 0,05.127 = 6,35 gam

Câu 25: Cho lần lượt 23,2 gam Fe₃O₄ và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan các chất rắn trên là :

Giải  PTHH: Fe₃O₄ + 8HCl à FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O      Fe + 2FeCl₃ à 3FeCl₂   Fe + 2HCl à FeCl₂ + H₂
0,1  →  0,8                   →  0,2                             0,1   ← 0,2                      0,05 → 0,1
=> n_HCl = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol => V = 0,9 lit

Câu 26: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit ( chứa Fe₂O₃ ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO₃ dư thu được 387,2 gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe₂O₃ trong quặng là :

Giải   m_tăng = m_CO2 = 52,8 gam => n_{O ( bị khử )} = n_CO2 = 1,2 mol
=> Khối lượng của quặng = m_X + m_O = 300,8 +1,2.16 = 320 gam .BTNT Fe : n_Fe2O3 = ½ n_Fe(NO3)3 = 0,8 mol
=> % m_Fe2O3 = 0,8.160/320.100% = 40%

Câu 27: Cho 0,24 mol FeO và 0,03 mol Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng , kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 3,36 gam kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là :

Giải  BTNT Fe : n_FeO + 3n_Fe3O4 = n_Fe(NO3)2 + n_{Fe dư}  => n_Fe(NO3)2 = 0,27.180 = 48,6 gam

Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng T₁. Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO₃)₃ thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng T₂. Biểu thức nào dưới đây là đúng :

Giải Fe(NO₃)₂ à Fe₂O₃ + 4NO₂ + ½ O₂            2Fe(NO₃)₃ à Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2 O₂
a                            2a        0,25a                a                                3a           0,75a
T₁ = ( 46.2a + 32.0,25a ) / ( 2a + 0,25a ) = 400/9
T₂ = ( 46.3a + 32.0,75a ) / ( 3a + 0,75a ) = 43,2       => T₂ / T₁ = 0,972  = > T₂ = 0,972T₁

Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt và 2 oxit của nó. Cho m gam A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít SO₂ ( đktc ). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z tới khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm 7,02 gam. Giá trị của m gam là :

Giải Fe(OH)₃  à ½ Fe₂O₃        => n_Fe2O3 = 7,02/ ( 107 – 80 ) = 0,26 mol = n_Fe
107                 80            => m_Fe = 0,7m_A  + 5,6n_e =  0,7m_A  + 5,6.2n_SO2  => m_A = 19,2 gam

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS₂ và S vào dung dịch HNO₃ loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan hết lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư , sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan . Giá trị của a gam là :

Giải m_rắn = m_BaSO4 = 30,29 gam => n_S(X) = n_BaSO4 = 0,13 mol. Quy đổi hỗn hợp thành Fe và S
Fe à Fe³⁺ + 3e           S à S⁺⁶  + 6e           N⁺⁵  + 3e à NO
0,1          ←  0,3        0,13        →  0,78                 1,08 ←  0,36
=> a = m_Fe + m_S = 9,76 gam

Câu 31:Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe₂O₃ và y mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 6,72 lít NO₂ ( đktc ). Giá trị của m gam là :

Giải FeO và Fe₂O₃  có cùng số mol => quy đổi thành FeO₄ .Nhẩm : n_Fe3O4 = n_NO2 = 0,3 mol
=> m = 0,3.232 = 69,6 gam

Câu 32: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit của sắt bằng dung dịch HNO₃ loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc – là sản phẩm khử duy nhất ) và còn lại 0,96 gam kim loại không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,44 gam chất rắn khan. Công thức của oxit sắt là :

Giải Còn lại kim loại Cu không tan => ion Fe tồn tại trong dung dịch sau phản ứng là Fe²⁺.
Quy đổi hỗn hợp A thành Cu, Fe v à O
Cu à Cu²⁺ + 2e                     Fe à Fe²⁺ + 2e                O +  2e à O^2-                        N⁺⁵  + 3e à NO
x                   2x                      y                  2y                 z      2z                                            0,02
Bảo toàn e : 2x + 2y – 2z = 0,02 .Ta có : 64x + 56y +16z = 7,52 – 0,96 và 188x + 180y = 16,44 (chất rắn khan )
Giải hệ ta được : x = 0,03 ; y = 0,06 v à z = 0,08  => n_Fe : n_O = y : z = ¾ => Fe₃O₄

Câu 33: Thổi hỗn hợp khí CO và H₂ đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₃O₄ có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu được b gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch HNO₃ loãng dư , thu được dung dịch X ( không chứa ion Fe²⁺ ). Cô cạn dung dịch X thu được 41 gam muối khan.  a gam nhận giá trị nào ?

Giải CuO à Cu(NO₃)₂                      Fe₃O₄ à 3Fe(NO₃)₃
x                  2x                             2x              6x
Ta có : m_muoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam

 

Nhật Bản tìm ra nguyên tố hóa học thứ 113

Theo Livescience/Tuổi Trẻ

Chuỗi phân rã nguyên tử trong quá trình
chuyển đổi các nguyên tổ hóa học khác,
từ đó các nhà khoa học Nhật Bản cho rằng
họ đã tìm ra nguyên tố hóa học thứ 113 –
Ảnh: LiveScience

Nhóm nghiên cứu thuộc Viện khoa học RIKEN thuộc Saitama, Nhật Bản vừa cho biết họ đã tìm ra nguyên tố hóa học thứ 113.

Các nhà khoa học cho biết họ tìm ra nguyên tố hóa học thứ 113 bằng cách bắn phá các nguyên tử kẽm trong máy gia tốc hạt. Theo dõi quá trình chuyển đổi của các nguyên tố hóa học khác, cuối cùng các nhà khoa học Nhật Bản đi đến kết luận: tồn tại nguyên tố thứ 113 chưa được biết đến từ trước đến nay.

Ông Kosuke Mortita, giáo sư thuộc Viện RIKEN, cho biết đây là một bước tiến lớn trong ngành khoa học quốc gia. Sau khi được tổ chức khoa học quốc tế công nhận, Nhật Bản sẽ là nước đầu tiên châu Á được quyền đặt tên cho nguyên tố hóa học.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được biết tới gồm các nguyên tố từ 1 đến 94 (từ hydrogen đến plutonium) tồn tại dưới dạng tự nhiên và các nguyên tố từ 95 đến 116 (trừ nguyên tố 113 và 115) là các nguyên tố nhân tạo được tạo thành bởi máy gia tốc hạt.

ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG 2011

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

DE CHON DOI TUYEN 2011

ĐỀ KIỂM TRA HSG_03

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

DE LUYEN THI HSG TP

Đề kiểm tra HSG_02

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

DE KIEM TRA HSG TP_2

Đề kiểm tra HSG vô cơ_01

Tài liệu gồm các bài tập Hóa đại cương + Vô cơ theo cấu trúc đề thi thành phố.

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

De kiem tra TP voco 1

Thi thử Đại học lần 7

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

LAN 7_NHOM ON THI

Đề thi thử ĐH lần 6_Nhóm ôn thi

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

Các em làm trong thời gian 80′

lan 6

DẠNG 4: HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

DẠNG 4
BÀI TẬP: VỀ CÁC HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH
1. Phương pháp giải chung
– Với dạng bài tập này phương pháp tối ưu nhất là pp đại số: Viết tất cả các PTHH xảy ra, sau đó dựa vào các dữ kiện đã cho và PTHH để tính toán
– Một số vấn đề cần chú ý:
+ Cần phải hiểu thế nào là hợp chất lưỡng tính( vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazo) bao gồm muối HCO₃^–, HSO^–₃, các oxit: Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃, các hiđroxit như: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃
+ Bài toán về sự lưỡng tính của các hidroxit có 2 dạng như sau: Ví dụ về Al(OH)₃
* Bài toán thuận: Cho lượng chất tham gia phản ứng , hỏi sản phẩm
VD: Cho dung dịch muối nhôm ( Al³⁺) tác dụng với dung dịch kiềm ( OH^–). Sản phẩm thu được gồm những chất gì phụ thuộc vào tỉ số k = nOH^–/nAl³⁺
+ Nếu k≤ 3 thì Al³⁺ phản ứng vừa đủ hoặc dư khi đó chỉ có phản ứng
Al³⁺  +   3OH^– → Al(OH)₃ ↓        ( 1)                    ( k= 3 có nghĩa là kết tủa cực đại)
+ Nếu k ≥ 4 thì OH^–phản ứng ở (1) dư và hòa tan vừa hết Al(OH)₃ theo phản ứng sau:
Al(OH)₃  + OH^– → Al(OH)₄^–     (2)
+ Nếu 3< k < 4 thì OH^– dư sau phản ứng (1) và hòa tan một phần Al(OH)₃ ở (2)
* Bài toàn nghịch: Cho sản phẩm , hỏi lượng chất đã tham gia phản ứng
VD: Cho a mol OH^– từ từ vào x mol Al³⁺, sau phản ứng thu được y mol Al(OH)₃ ( x, y đã cho biết). Tính a?
Nhận xét: nếu x=y thì bài toán rất đơn giản, a= 3x=3y

a = 3y

Nếu y< x Khi đó xảy ra một trong hai trường hợp sau:
+ Trường hợp 1: Al³⁺ dư sau phản ứng (1) Vậy                              Trường hợp này số mol OH^– là nhỏ nhất

a= 4x-y

+ Trường hợp 2:  Xảy ra cả (1) và (2) vậy:                                    Trường hợp này số mol OH^– là lớn nhất

+ Muốn giải được như bài toán trên chúng ta cần quy về số mol Al³⁺ trong AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.. và quy về số mol OH^–trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
+ Cần chú ý đến kết tủa BaSO₄ trong phản ứng của Al₂(SO₄)₃ với dung dich Ba(OH)₂. Tuy cách làm không thay đổi nhưng khối lượng kết tủa thu được gồm cả BaSO₄
+ Trong trường hợp cho OH^– tác dụng với dung dịch chứa cả Al³⁺ và H⁺ thì OH^– sẽ phản ứng với H⁺ trước sau đó mới phản ứng với Al³⁺
+ Cần chú ý các dung dịch muối như Na[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄]… khi tác dụng với khí CO₂ dư thì lượng kết tủa không thay đổi vì:
Na[Al(OH)₄] + CO₂→ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃, Còn khi tác dụng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng thì lượng kết tủa có thể bị thay đổi tùy thuộc vào lượng axit:
HCl + Na[Al(OH)₄]  → Al(OH)₃ ↓+ NaCl + H₂O
Nếu HCl dư: Al(OH)₃  + 3HCl→ AlCl₃  + 3H₂O

2. Một số bài tập tham khảo
Bài 1. Lấy 20 g hỗn hợp bột Al và Fe2O3 ngâm trong dung dịch NaOH(dư), phản ứng xong người ta thu được 3, 36l khí hidro (đktc). Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:
A. 13,7 gam                         B. 17,3 gam                           C. 18 gam                                  D. 15,95gam
Bài 2. Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
– Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là
A. 22,75                               B. 21,40.                            C. 29,40.                         D. 29,43.
Bài 3. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 36,7.                                 B. 48,3.                             C. 45,6.                             D. 57,0.
Bài 4. Chia 20g hỗn hợp X gồm Al; Fe; Cu thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 5,6lít khí ở đktc. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36lít khí ở đktc. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:
A. 8,5%                                 B. 13%                                C. 16%                                  D. 17%
Bài 5. Cho m gam Na vào 50 ml dung dịch AlCl3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì thu được V lít khí (đktc), dung dịch X và 1,56 gam kết tủa.Khi thổi CO2 dư vào dung dịch X lại thấy xuất hiện thêm kết tủa.Khối lượng Na ban đầu là:
A. 4,14 g                       B. 1,44 g                         C. 4,41 g                               D. 2,07 g
Bài 6. Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A. 1,2.                                      B. 1,8.                                         C. 2,4.                                               D. 2.
Bài 7. : Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al₄C₃ vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là
A. 0,55.                              B. 0,60.                               C. 0,40.                            D. 0,45.
Bài 8. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch HCl thu được dung dịch B. Cho dung dịch B vào 200 ml dung dịch NaAlO₂ 0,2M thu được 2,34 gam kết tủa. Tính nồng độ của dung dịch HCl.
A.  1,15M                                B.  1,35M                                C. 1,15M và 1,35M                 D. 1,2M.
Bài 9.  Cho m gam kim loại Na vào 200 gam. dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1,71%. Sau khi phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa. m có giá trị là
A. 0,69 gam.                                                                                 B. 1,61 gam.
C. cả A và B đều đúng.                                                                       D. đáp án khác
Bài 10. Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu được kết tủa. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất cần thể tích dung dịch HCl 0,5M là
A. 110 ml.                          B. 90 ml.                           C. 70 ml.                                  D. 80 ml.
Bài 11. Hỗn hợp A gồm Na và Al₄C₃ hòa tan vào nước chỉ thu được dung dịch B và 3,36 lít khí C. Khối lượng Na tối thiểu cần dùng là:
A. 0,15g                            B. 2,76g                                C. 0,69g                             D. 4,02g
Bài 12. Hỗn hợp A gồm Na, Al , Cu cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc) , còn nếu cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí ( đktc) . % Al trong hỗn hợp ban đầu  ?
A. 59,06%                            B. 22,5%                        C. 67,5 %                      D. 96,25%
Bài 13. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na₂O và Al hoà tan hết vào H₂O dư thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan duy nhất có nồng độ 0,2M. Giá trị của m là :
A. 2,32                               B. 3,56                             C. 3,52                                      D. 5,36
Bài 14.  Hòa tan hết m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 20,125.                                B. 12,375.                         C. 22,540.                           D. 17,710.
Bài 15. Hỗn hợp X gồm các kim loại Al; Fe; Ba. Chia X thành 3 phần bằng nhau:
– Phần 1 tác dụng với nước dư thu được 0,04 mol H2.
–  Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,07 mol H2.
–  Phần 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,1 mol H2.
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol Ba, Al, Fe trong 1 phần của hỗn hợp X lần lượt là:
A. 0,01; 0,04; 0,03                  B. 0,01; 0,02; 0,03                C. 0,02; 0,03; 0,04              D. 0,01; 0,03; 0,03
Bài 16. : Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A. 77,31%.                                B. 39,87%.                           C. 49,87%.                                   D. 29,87%.
Bài 17. Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 10,8.                               B. 5,4.                                C. 7,8.                              D. 43,2.
Bài 18. Cho a gam Na hòa tan hết vào 86,8 gam dung dịch có chứa 13,35 gam AlCl₃, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam dung dịch X và 3,36 lít khí H₂ (ở 0^oC, 2atm). Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
A. m = 100,6 gam và dung dịch X có 3 chất tan.                 B. m = 100,6 gam và dung dịch X có 2 chất tan.
C. m = 100 gam và dung dịch X có 3 chất tan.                    D. m = 100 gam và dung dịch X có 2 chất tan.
Bài 19.  Một hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu được 2,688 lit khí (đktc).  Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 8, 064 lít khí(đktc). Xác định m.
A. 10,05 gam                          B. 12,54 gam                           C. 20,76 gam               D.  đáp án khác.
Bài 20. Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy thoát ra 8,96 lít khí (đktc) và còn lại 2,7 gam kim loại không tan. Khối lượng m của hỗn hợp ban đầu là
A. 12,7 gam.                           B. 9,9 gam.                   C. 21,1 gam.                    D. tất cả đều sai
Bài 18. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na; K và Al (trong đó Na và K có tỷ lệ mol là 1 : 1) vào một lượng nước dư thu được dung dịch Y; 2,7g chất rắn Z và 8,96lít khí T ở đktc. Giá trị của m là:
A. 17g                                    B. 11,6g                                C. 14,3g                                 D. 16,1g
Bài 21. Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al và AlCl₃ vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H₂ (đktc). Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84 gam kết tủa. Nồng độ M của dung dịch HCl là :
A. 1,12M hoặc 2,48M                                                                              B. 2,24M hoặc 2,48M
C. 1,12M hoặc 3,84M                                                                              D. 2,24M hoặc 3,84M
Bài 22. Cho 23,45 gam hỗn hợp X gồm Ba và K vào 125 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được V lít khí H₂(đktc); dung dịch A và 3,9 gam kết tủa. V có giá trị là :
A. 10,08 lít                           B. 3,92 lít                       C. 5,04 lít                          D.6,72 lít

DẠNG 3:KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH MUỐI

DẠNG 3
BÀI TẬP : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH MUỐI
1. Phương pháp giải chung
– Với loại bài toán này thì đều có thể vận dụng  cả 2 phương pháp đại số và một số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng , đặc biệt là pp tăng giảm khối lượng
– Khi giải cần chú ý:
+ Thuộc dãy điện hóa của kim loại
+ Khi giải nên viết các PTHH dưới dạng ion rút gọn thì bài toán sẽ đơn giản hơn
+ Các bài tâp này đều dựa trên phản ứng của kim loại mạnh hơn tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tuy nhiên một số trường hợp không xảy ra như vậy: thí dụ: Khi cho các kim loại kiềm và kiềm thổ( Ca, Ba, Sr) tác dụng với các dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì các kim lọai này sẽ tác dụng với H₂O trong dung dịch đó trước , sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với muối.
VD: Cho lần lượt 2 kim loại Fe và Na vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄. Nêu hiện tượng và viết PTHH
Giải: – Khi cho Fe vào dung dịch CuSO₄ ( màu xanh) thì có hiện tượng dung dịch bị nhạt màu và có chất rắn màu đỏ bám trên kim loại Fe
Fe  + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu↓( đỏ)
Xanh       ko màu
– Khi cho Na vào dung dịch CuSO₄ thì thấy có khí không màu thoát ra và có kết tủa xanh
2Na  +  2H₂O→  2NaOH + H₂↑
2NaOH + CuSO_­4 → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Xanh
+ Khi cho một hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với một hỗn hợp muối thì phản ứng xảy ra theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ tác dụng hết với các muối có tính oxi hóa mạnh nhất , sau đó mới đến lượt các chất khác
VD: Cho hỗn hợp Fe, Al vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thì xảy ra lần lượt các phản ứng sau:
Al  +  3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag           (1)
2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu      (2)
Fe  +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag           (3)
Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu             (4)
+ Trong bài toán có sự tăng giảm khối lượng thì:
m_KL↑= m_{KL bám vào} – m_{KL tan ra}
m_KL↓ = m_{KLtan ra}  – m_{KL bám vào}

2. Một số bài toán tham khảo
Bài 1. Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO₄. Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?
A. 5,6 gam.                        B. 2,8 gam.                                     C. 2,4 gam.                                   D. 1,2 gam
Bài 2. Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO₄, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO₄ đã dùng là.
A. 0,15 M                                          B. 0,05 M                                   C.0,2 M                                D. 0,25 M
Bài 3. Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO₄ và Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là
A. 0,425M và 0,2M.                                                                                      B. 0,425M và 0,3M.
C. 0,4M và 0,2M.                                                                                          D. 0,425M và 0,025M.
Bài 4. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:
A. 5,4 g                                  B. 2,16 g                     C. 3,24 g                                    D. Giá trị khác
Bài 5.Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15mol CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dung dịch Y có chứa muối nào sau đây:
A. ZnSO4, FeSO4                       B. ZnSO4               C. ZnSO4, FeSO4, CuSO4                            D. FeSO4
Bài 6. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là giá trị nào dưới đây?
A. 0,05M.                                B. 0,0625M.                        C. 0,50M.                                    D. 0,625M.
Bài 7.   Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí H₂. Cô cạn dung dịch A thu được 41,94 gam chất rắn khan. Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư  thì khối lượng kim loại thu được là
A. 82,944 gam                        B. 103,68 gam                         C. 99,5328 gam                        D. 108 gam
Bài 8. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg, FeCl₃  vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và không còn chất rắn. Nếu hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thì thu được 2,688 lít H₂ (đkc). Dung dịch Y có thể hòa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe. Giá trị của m là
A. 46,82 gam                      B. 56,42 gam                          C. 48,38 gam                    D. 52,22 gam
Bài 9. Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl₂ và Cu(NO₃)₂ vào nước được dung dịch A. Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt. Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là:
A. 4,24 gam                    B. 2,48 gam.                        C. 4,13 gam.                        D. 1,49 gam.
Bài 10. Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl₂ và CuCl₂, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,93 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam. Tính m.
A. 0,24 gam.                      B. 0,48 gam.                              C. 0,12 gam.                                 D. 0,72 gam.
Bài 11. Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO^–₃  và không có khí H₂ bay ra.
A. 1,6 gam                              B. 3,2 gam                               C. 6,4 gam                               D. đáp án khác.
Bài 12. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 240.                               B. 120.                                               C. 360.                                      D. 400.
Bài 13. Cho một đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là:
A.  Cu                                B. Hg                              C. Ni                            D. Một kim loại khác
Bài 14. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5 g trong 250 g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng bạc nitrat trong dung dịch giảm 17%. Hỏi khối lượng của vật sau phản ứng bằng bao nhiêu?
A. 5,76 g                         B. 6,08 g                              C. 5,44 g                              D. Giá trị khác
Bài 15. Cho một bản kẽm (lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong dung dịch là bao nhiêu? A. < 0,01 g                             B. 1,88 g                       C. ~0,29 g                           D. Giá trị khác.
.
Bài 16. Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 1lít dung dịch CuSO₄ 0,2 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn Y gồm 2 kim loại. Thành phần phần trăm theo khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X là:
A. 32,53%                         B. 53,32%                            C. 50%                             D. 35,3%
Bài 17. Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO₃ 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5 m gam chất rắn. Nồng độ % của Fe(NO₃)₂ trong dung dịch X là
A.9,81%                          B. 12,36%                             C.10,84%                    D. 15,6%
Bài 18. Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,75M và Cu(NO₃)₂ 0,6 M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là
A. 9,72 gam                     B. 10,8 gam                        C. 10,26 gam                         D. 11,34 gam
Bài 19. Hòa tan hoàn toàn 5,64 gam Cu(NO₃)₂ và 1,7 gam AgNO₃ vào nước được 101,43 gam dung dịch A. Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối. Ngâm B trong dung dịch H₂SO₄ loãng không thấy có khí thoát ra. Nồng độ mỗi muối có trong dung dịch D là :
A. C%Al(NO₃)₃ = 21,3% và C%Zn(NO₃)₂ = 3,78%
B. C%Al(NO₃)₃ = 2,13% và C%Zn(NO₃)₂ = 37,8%
C. C%Al(NO₃)₃ = 2,13% và C%Zn(NO₃)₂ = 3,78%
D. C%Al(NO₃)₃ = 21,3% và C%Zn(NO₃)₂ = 37,8%
Bài 20. Dung dịch X chứa AgNO₃ và Cu(NO_3­)₂. Thêm 1 lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được 8,12 gam chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí (đktc). Tổng nồng độ của 2 muối là :
A. 0,3M                       B. 0,8M                       C. 0,42M                     D. 0,45M

DẠNG 2: TOÁN VÔ CƠ

II- DẠNG 2
BÀI TẬP: KIM LOẠI , OXIT KIM LOẠI VÀ MUỐI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH AXIT CÓ TÍNH OXI HÓA MẠNH ( H₂SO₄ đặc, HNO₃)

1. Phương pháp giải chung:
Phương pháp chủ yếu là sử dụng định luật bảo toàn electron, kết hợp với các pp khác như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích
Khi làm dạng này cần chú ý một số vấn đề sau:
+ Khi cho kim loại tác dụng với các axit H₂SO₄ và HNO₃ thì:
– Tổng số mol H₂SO₄ phản ứng bằng = nSO₄^2- trong muối + n của sản phẩm khử( SO₂, S, H₂S)
Mà số mol SO₄^2- trong muối = tổng số mol e nhường chia 2= Tổng số mol e nhận chia 2.
– Tổng số mol HNO₃ phản ứng = nNO₃^– trong muối + n của sản phẩm khử( NO₂, NO, N₂O, N₂,NH₃)
Lưu ý: nếu sản phẩm khử là N₂, N₂O thì phải nhân thêm 2
Mà số mol NO₃^– trong muối bằng tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận
+ Tất cả các chất khi tác dụng với 2 axit trên đều lên mức oxi hóa cao nhất
+ Ion NO₃^– trong môi trường axit có tính oxi hóa như HNO₃ loãng
+ Khi phản ứng hóa học có HNO₃ đặc thì khí thoát ra thong thường là NO₂, HNO₃ loãng là NO. Tuy nhiên với các kim loại mạnh như Mg, Al, Zn thì khi tác dụng với HNO₃ loãng thì HNO₃ có thể bị khử thành N₂O, N₂ hoặc NH₃ ( trong dung dịch HNO₃ là NH₄NO₃)
+ Đối với oxit sắt: nếu trong một hỗn hợp nFeO= nFe₂O₃ thì coi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ là Fe₃O₄
+ Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo boàn e áp dụng chung cho cả bài toán
VD: ( Bài tập 1: Đề bài bên dưới)
Ta có thể tóm tắt bài tập này như sau:
Fe +O₂ → hỗn hợp X( có thể có: Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄)    + HNO₃           Fe³⁺

Như vậy: Ban đầu  từ: Fe^o → Fe³⁺ + 3e                        O₂  +            4e→ 2O^2- và  N⁺⁵ + 3e  →  N⁺²
Mol: m/56          3m/56                   (3-m)/32      (3-m)/8                     0,075    0,025
Theo bảo toàn e: 3m/56 = (3-m)/8 + 0,075. Giải phương trình này ta được m= 2,52 gam
Như vậy với bài toán dạng: Nung m gam bột Fe trong oxi ( hoặc để m gam bột Fe trong không khí) sau một thời gian thu được a gam hh X( gồm Fe và các oxit). Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được khí N_xO_y duy nhất ở đktc thì giữa:  m, a, x có mối quan hệ sau

+ Khi Fe tác dụng với HNO₃, nếu sau phản ứng Fe còn dư thì Fe sẽ tác dụng với Fe(NO₃)₃ tạo thành Fe(NO₃)₂
+ Riêng với Fe²⁺ vẫn còn tính khử nên khi tác dụng với NO₃^– trong H⁺ thì đều tạo ra Fe³⁺
2. Một số bài tập tham khảo
Bài 1.  Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hh chất rắn X. Hòa tan hết hh X trong dd HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56)
A. 2,52.                                  B. 2,22.                          C. 2,62.                                  D. 2,32.
Bài 2. Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng thu được 4,48 lít khí NO₂(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 35,7 gam.                           B. 46,4 gam.                        C. 15,8 gam.                              D. 77,7 gam
Bài 3. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) thì cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc thì thu được thể tích khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là
A. 224 ml.                          B. 448 ml.                          C. 336 ml.                              D. 112 ml.
Bài 4. Nung 8,4 gam Fe trong không khí  sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
A. 11,2 gam.                   B. 10,2 gam.                        C. 7,2 gam.                                 D. 6,9 gam
Bài 5. Hòa tan hết 5,6 gam Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được V lít NO₂ là sản phẩm khử duy nhất (tại đktc). V nhận giá trị nhỏ nhất là
A. 1,12 lít.                             B. 2,24 lít.                             C. 4,48 lít.                                      D. 6,72 lít.
Bài 6. Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp
A này bằng dung dịch HNO₃ thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO₂ và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là:
A. 20,88 gam                      B.  46,4 gam                            C. 23,2 gam                         D. 16,24 gam
Bài 7.Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đo ở điều kiện tiêu chuẩn), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại.Khối lượng Fe3O4 trong 18,5 gam hỗn hợp ban đầu là:
A. 6,69                                          B. 6,96                                    C. 9,69                                D. 9,7
Bài 8. Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là bao nhiêu?
A. 11,8 gam.                      B. 10,08 gam.                                  C. 9,8 gam.                          D. 8,8 gam.
Bài 9. Cho m gam Fe tan hết trong 400 ml dung dịch FeCl₃ 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 71,72 gam chất rắn khan. Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO₃ 1M (sản phẩm khử duy nhất là NO)
A. 540 ml                            B. 480 ml                                         C. 160ml                                D. 320 ml
Bài 10. Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là
A. 33,4 gam.                      B. 66,8 gam.                         C. 29,6 gam.                               D. 60,6 gam.
Bài 11. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là
A. 2,24.                                         B. 4,48.                               C. 5,60.                                D. 3,36.
Bài 12. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 38,72.                       B. 35,50.                                    C. 49,09.                                    D. 34,36.
Bài 13. Hòa tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn bằng dung dịch HNO₃ thu được 3,136 lít hỗn hợp NO và N₂O (đktc) với số mol mỗi khí như nhau. Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp.
A. 5.14%.                          B. 6,12%.                            C. 6,48%.                                 D. 7,12%.
Bài 14. Hòa tan hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 4,44 gam hỗn hợp khí Y có thể tích 2,688 lít (ở đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí tự hóa nâu ngoài không khí. Tổng số mol 2 kim loại trong hỗn hợp X là:
A. 0,32 mol.                       B. 0,22 mol.                     C. 0,45 mol.                          D. 0,12 mol.
Bài 15.Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu. Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 0,675 mol khí SO2. Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,45 mol khí B . Khối lượng Al, Fe, Cu trong hỗn hợp G lần lượt là:
A. 5,4 gam; 8,4 gam; 9,6 gam                          B. 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam
C. 8,4 gam; 9,6 gam; 5,4 gam                           D. 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam
Bài 16. Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO₃, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N₂O và N₂. Tỉ lệ thể tích V_NO : V_N2O : V_N2 =  3:2:1. Trị số của m là:
A.  32,4 gam                          B. 31,5 gam                           C. 40,5 gam                        D. 24,3 gam
Bài 17. Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Mg, Cu vào HNO₃ đặc nóng, dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí NO (đkc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị m là:
A.  22,1 gam                           B. 19,7 gam                        C. 50,0gam.                      D. 40,7gam
Bài 18. Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được muối khan có khối lượng là
A. 82,9 gam                      B. 69,1 gam                            C. 55,2 gam                              D. 51,8 gam
Bài 19. Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít NO (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được muối khan có khối lượng là
A. 12,745 gam                                 B. 11,745 gam                   C. 10,745 gam                      D. 9,574 gam
Bài 20. Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 97,98.                                    B. 106,38.                                C. 38,34.                                  D. 34,08.
Bài 21.  Cho m gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO₃, phản ứng vừa đủ, giải phóng một hỗn hợp 4,48 lít khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi với H₂ là 19. Tính C_M của dung dịch HNO₃.
A.2 M.                                    B. 3M.                          C. 1,5M.                                 D. 0,5M.
Bài 22. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toànthu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơidung dịch X là
A. 8,88 gam.                           B. 13,92 gam.                     C. 6,52 gam.                   D. 13,32 gam
Bài 23. Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH₃ (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
A. 21,95% và 2,25.                 B. 78,05% và 2,25.          C. 21,95% và 0,78.                D. 78,05% và 0,78 Bài 24. Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO₃, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N₂O và N₂. Tỉ lệ thể tích V_NO : V_N2O : V_N2 =  3:2:1. Trị số của m là:
A. 31,5 gam                         B. 32,5 gam                              B. 40,5 gam                        C. 24,3 gam
Bài 25. Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe ) tác dụng với dung dịch HNO­­­₃ dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO, 0,01 mol N₂O, 0,01 mol NO₂ và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 11,12 gam muối khan. a có giá trị là
A. 1,82.                                       B. 11,2.                                   C. 9,3.                            D. kết quả khác.
Bài 26. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 151,5.                                     B. 137,1.                                  C. 97,5.                              D. 108,9.
Bài 27. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y,  gam chất rắn không tan và 2,688 lít H₂ (đkc). Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO₃ 1M (biết rằng chỉ sinh ra sản phẩm khử duy nhất là NO)
A. 1200ml                            B. 800ml                                          C. 720ml                            D.880ml
Bài 28. Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau:
TN₁: Cho 38,4 gam Cu vào 2,4 lít dung dịch HNO₃ 0,5M, sau phản ứng thu được V₁ lít NO (đkc)
TN₂: Cũng cho khối lượng đồng như trên vào 2,4 lít dung dịch gồm HNO₃ 0,5M và H₂SO₄ 0,2M, sau phản ứng thu được V₂ lít NO (đkc). Mối quan hệ giữa V₂ và V₁ là:
A. 2V₂=5V₁                         B. 3V₂= 4V₁                               C. V₂=2V₁                         D. 3V₂=2V₁
Bài 29. Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxít. Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3  dư thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan
A. 64,33 gam.                             B. 66,56 gam.                     C. 80,22 gam.                        D. 82,85 gam.
Bài 30. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO₃ loãng dư. Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH₄NO₃ và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?
A. 66,67%.                        B. 33,33%.                              C. 16,66%.                                    D. 93,34%.
Bài 31. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp 2 kim loại (Zn, Al) bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 7,616 lít SO₂ (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X. Tính khối lượng muối trong X.
A. 60,3 gam.   B. 50,3 gam.                C. 72,5 gam.                    D. 30,3 gam.
Bài 32. Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc).
Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc).
Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là:
A. 36,84%.                                   B. 26,6%.                            C. 63,2%.                            D. 22,58%.
Bài 33. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H₂SO₄ loãng tạo ra 3,36 lít khí H₂.
– Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thu được V lít  khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
Biết các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của V là
A. 2,24 lít.                          B. 3,36 lít.                              C. 4,48 lít.                             D. 6,72 lít.
Bài 34. Cho một hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hóa trị không đổi. Khối lượng X là 10,83 gam. Chia X ra làm phần bằng nhau:
Phần I tác dụng với dung dịch HCl dư cho ra 3,192 lít H₂ (đktc).
Phần II tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư cho ra khí duy nhất là NO có thể tích là 2,688 lít (đktc) và dung dịch A. Kim loại khối lượng M và % M trong hỗn hợp X  là :
A. Al, 53,68%                       B. Cu, 25,87%                      C. Zn, 48,12%                 D. Al 22,44%
Bài 35. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
A. 1,92.                                   B. 3,20.                           C. 0,64.                        D. 3,84.
Bài 36. Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn trong 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M (loãng) thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Tính V?
A. 14,933 lít.                          B. 12,32 lít.                                  C. 18,02 lít.                         D. 1,344 lít
Bài 37. Cho 5,8 gam muối FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được hỗn hợp khí chứa CO₂, NO và dung dịch X. Cho dung dịch HCl rất dư vào dung dịch X được dung dịch Y, dung dịch Y này hòa tan được tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là
A. 64 gam                            B. 11,2 gam                                C. 14,4 gam                          D. 16 gam
Bài 38. Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO^–₃  và không có khí H₂ bay ra.
A. 1,6 gam                              B. 3,2 gam                               C. 6,4 gam                               D. đáp án khác.
Bài 39. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 240.                                       B. 120.                                    C. 360.                                   D. 400.
Bài 40. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,8M + H₂SO₄ 0,2M, sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ là khí NO. Số gam muối khan thu được là
A. 5,64.                                   B. 7,9.                               C. 8,84.                                       D. 6,82
Bài 41. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)
A. 2,88 gam.                      B. 3,92 gam.                              C. 3,2 gam.                       D. 5,12 gam.

DẠNG 1:TOÁN VÔ CƠ

I- DẠNG 1
BÀI TẬP: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHÔNG CÓ TÍNH OXI HÓA  ( HCl, H₂SO₄loãng )

1. Phương pháp giải chung :
– Cách 1: Cách giải thông thường: sử dụng phương pháp đại số, thiết lập mối quan hệ giữa dữ kiện bài toán với ẩn số, sau đó giải phương trình hoặc hệ phương trình
– Cách 2: Cách giải nhanh: Sử dụng các định luật như: Bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố ( Kết hợp với pp đại số để giải)
* Chú ý : Thông thường một bài toán phải phối hợp từ 2 phương pháp giải trở lên, chứ không đơn thuần là áp dụng 1 phương pháp giải
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 1,93 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Al vào dd HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối và 1,456 lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của m là:
A. 6,545 gam                            B. 5,46 gam                          C. 4,565 gam                         D. 2,456 gam
Giải:
Cách 1:  nH₂= 1,456/22,4= 0,065 mol
Các PTHH: 2Al  + 6HCl→ 2AlCl₃ + 3H₂   (1)
Mol:  x                        x             1,5x
Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂           (2)
Mol:   y                     y          y
Theo đầu bài ta có: 27x + 56y = 1,93 (I) và 1,5x + y = 0,065 (II). Giải hệ (I) và (II) ta được:
x =0,03, y= 0,02 → m= 0,03.133,5 + 0,02. 127= 6,545 gam . Vậy đáp án A đúng
Cách 2: Ta luôn có nHCl=2nH₂ = 2.0,065=0,13 mol. Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
1,93 + 0,13.36,5= m + 0,065.2 → m= 6,545 gam→ Vậy đáp án A đúng
* Như vậy cách giải 2 ngắn gọn hơn và nhanh hơn rất nhiều cách 1, tuy nhiên muốn giải theo cách 2 chúng ta cần chú ý một số vấn đề sau:
– Trong các pư của kim loại, oxit… với axit thì : nHCl= 2nH₂ hoặc nHCl = 2nH₂O
Còn: nH₂SO₄= nH₂=nH₂O
nOH^– = 2nH₂ ( trong phản ứng của kim loại với H₂O)
– Khi cho từ từ axit HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với muối cacbonat ( CO₃^2-) cần chú ý đến thứ tự phản ứng, đó là:
CO₃^2-   + H⁺ → HCO₃^–  (1)
HCO₃^–  + H⁺ → CO₂  + H₂O (2)
Giai đoạn 2 chỉ xảy ra khi và chỉ khi H⁺ dư
– Khi cho từ từ CO₃^2- hoặc HCO₃^– vào dd HCl thì: xảy ra đồng thời cả 2 phản ứng
CO₃^2-   + 2H⁺ → H₂O + CO₂
HCO₃^–  + H⁺ → CO₂  + H₂O

2. Một số bài tập tham khảo:
Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃,  MgO, ZnO trong 500ml dd H₂SO₄ 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:
A. 6.81g                                 B. 4,81g                                 C.3,81g                               D.5,81g
Bài 2. Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm  Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H₂SO₄ loãng  thấy thoát 1,344 lít H₂ ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:
A. 10,27g                                         B.8.98                                 C.7,25g                              D. 9,52g
Bài 3.  Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 30,225 g                       B. 33,225g                        C. 35,25g                    D. 37,25g
Bài 4. Hoà tan  17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al  vào dung dịch HCl  thu được Vlít H₂ đktc và dung dịch A  Cô cạn A thu được 31,7 gam hỗn hợp muối khan . Giá trị V là ?
A. 1,12 lít                                       B. 3,36 lít                             C. 4,48 lít              D. Kết quả khác
Bài 5. Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H₂SO₄ 1 M . Tính m .
A. 18,4 g                                      B. 21,6 g                                  C. 23,45 g                D. Kết quả khác
Bài 6. Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hiđro (đktc) và dd A cho NaOH dư vào thu được kết tủa,  nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là:
A. 12g                                    B. 11,2g                             C. 12,2g                         D. 16g
Bài 7. Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxit . Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X. Cô cạn dung dich X thì khối lượng muối khan là bao nhêu ? .
A. 9,45 gam                       B.7,49 gam                               C. 8,54 gam                              D. 6,45 gam
Bài 8. Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe₂O₃ , Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO₃ 4M rồi đun đến khan dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam hỗn hợp muối khan. Tính m .
A. 77,92 gam                    B.86,8 gam                        C. 76,34 gam                          D. 99,72 gam
Bài 9. Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là
A. 31,45 gam. B. 33,99 gam             C. 19,025 gam.                 D. 56,3 gam
Bài 10. Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu được 46,4 gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M.Tính V.
A. 400 ml                         B. 200ml                        C. 800 ml                         D. Giá trị khác.
Bài 11. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m
A. 31,04 gam                           B. 40,10 gam                   C. 43,84 gam                      D. 46,16 gam
Bài 12. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X và
0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO₄ 1M. Giá trị của m là
A. 40 gam                                B. 43,2 gam                            C. 56 gam                                D. 48 gam
Bài 13. Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H₂(ở đktc). Thể tích khí O₂ (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là
A. 3,92 lít.                          B. 1,68 lít                         C. 2,80 lít                      D. 4,48 lít
Bài 14. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là
A. 6,02 gam.                      B. 3,98 gam.                                    C. 5,68 gam.                            D. 5,99 gam.
Bài 15. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%  thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 101,68 gam.            B. 88,20 gam.                          C. 101,48 gam.                    D. 97,80 gam.
Bài 16. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là
A. 40% và 60%.                  B. 50% và 50%.                      C. 35% và 65%.                       D. 45% và 55%.
Bài 17. Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là
A. 72,09% và 27,91%.      B. 62,79% và 37,21%.     C. 27,91% và 72,09%.       D. 37,21% và 62,79%.
Bài 18. Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (không có H2 bay ra). Tính khối lượng m.
A. 46,4 gam                                     B. 44,6 gam                        C. 52,8 gam                         D. 58,2 gam
Bài 19. Cho 20 gam hỗn hợp một số  muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí CO₂(đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 10,33 gam                              B. 20,66 gam               C. 25,32 gam                  D. 30 gam
Bài 20. Cho 23,8 gam hỗn hợp hai  muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch A. Dẫn toàn bộ CO₂ vào dd nước vôi trong dư thì thu được 20 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 26 gam                                   B. 30 gam                    C. 23 gam                       D. 27 gam
Bài 21. Cho m gam hỗn hợp hai  muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 26 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 23,8 gam                                B. 25,2 gam                     C. 23,8 gam                   D. 27,4 gam
Bài 22. Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam  hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của hai kim loại hóa trị II và III bằng dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch A và 0,896 lít bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch A là
A. 31,8 gam                         B. 3,78 gam                            C. 4,15 gam                                 D. 4,23 gam
Bài 23. Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO₃, B₂CO₃, R₂CO₃ tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO₂(đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành là?
A. 16,2g                                     B. 12,6g                            C. 13,2g                                 D. 12,3g
Bài 24. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO₃ và Y₂(CO₃)₃ bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 1,033 gam.                    B. 10,33 gam.                      C. 9,265 gam.                        D. 92,65 gam.
Bài 25. Hoà tan hoàn toàn 19,2 hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra V (lít) CO₂(đktc) và dung dịch có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối. Xác định V.
A. V = 3,36 lít                         C. V = 3,92 lít                         C. V = 4,48 lít                         D.V = 5,6 lít
Bài26. Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H₂ (đktc) thoát ra và thu được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X là:
A .12 ml                                 B. 120 ml                             C. 240 ml                            D. Tất cả đều sai
Bài 27. Hòa tan 2 kim loại Ba và Na vào nước được dd(A) và có 13,44 lít H₂ bay ra (đktc). Thể tích dung dịch HCl 1M cần  để trung hòa hoàn toàn dd A là:
A.1,2lít                                B.2,4lít                        C.4,8lít                        D.0,5lít.
Bài 28. Khối lượng hỗn hợp A gồm K₂O và BaO (tỉ lệ số mol 2 : 3) cần dùng để trung hòa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M và H­₂SO₄ 0,0025M  là
A. 0,0489 gam.                  B. 0,9705 gam.                     C. 0,7783 gam.                      D. 0,1604 gam.
Bài 29. Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5 M vào 150 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2 M thu được V lít khí CO₂ ( đktc). Giá trị của V là:
A. 0,448                               B. 0,336                               C. 0,224                             D. 0,56
Bài 30. Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,2 M vào 100 ml dd X chứa Na₂CO₃ 0,2 M và NaHCO₃ 0,1 M thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là:
A. 0,672                                   B. 0,336                              C. 0,224                              D. 0,448
Bài 31. Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO₄, MgSO₄, Na₂SO₄ vào nước được dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được khối lượng muối khan là
A. 25 gam.                         B. 33 gam.                                C. 23 gam.                                  D. 21 gam.
Bài 32. Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Cốc B đựng 0,4 mol HCl.Đổ rất từ từ cốc B vào cốc A, số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào?
A. 0,1                                  B. 0,3                                    C. 0,4                                        D. 0,5
Bài 33. Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3. Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào?
A. 0,2                                              B. 0,25                                     C. 0,4                                    D. 0,5
Bài 34. Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H₂(đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ tương ứng là 4:1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối tạo ra là:
A. 12,78 gam                         B. 14,62 gam                       C. 18,46 gam                 D. 13,70 gam

Phân loại bài tập hóa học vô cơ theo từng dạng

        Hóa học vô cơ là một phần quan trọng trong chương trình THPT, trong các kì thi tốt nghiệp THPT cũng như các kì thi cao đẳng và đại học nó thường chiếm một số lượng lớn câu hỏi.Để giải tốt hóa vô cơ yêu cầu học sinh phải xác định được dạng bài tập và phương pháp giải cho từng dạng.Sau đây thầy xin giới thiệu đến các em 9 dạng hóa vô cơ mà chúng ta hay gặp nhất.Hi vọng nó sẽ là tài liệu giúp ích cho các em trong quá trình học tập của mình, đặc biệt dối với những em lớp 12 chuẩn bị ôn thi vào các trường đại học, cao đẳng.

PHÂN LOẠI BÀI TẬP HÓA HỌC VÔ CƠ THEO TỪNG DẠNG
Hóa học vô cơ là một phần quan trọng trong chương trình THPT, trong các kì thi tốt nghiệp THPT cũng như các kì thi cao đẳng và đại học nó thường chiếm một số lượng lớn câu hỏi.Để giải tốt hóa vô cơ yêu cầu học sinh phải xác định được dạng bài tập và phương pháp giải cho từng dạng. Sau đây thầy xin giới thiệu đến các em 9 dạng hóa vô cơ mà chúng ta hay gặp nhất. Hi vọng nó sẽ là tài liệu giúp ích cho các em trong quá trình học tập của mình, đặc biệt dối với những em lớp 12 chuẩn bị ôn thi vào các trường đại học, cao đẳng

– Dạng 1: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với các axit không có tính oxi hóa
– Dạng 2: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với các axit  có tính oxi hóa mạnh
– Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
– Dạng 4: Hợp chất lưỡng tính
– Dạng 5: Bài tập về điện phân
– Dạng 6: Bài tập về phản ứng của SO₂, CO₂ với dung dịch kiềm
– Dạng 7: Bài tập về phản ứng của H₂, C, CO, Al với oxit kim loại
– Dạng 8: Bài tập xác định công thức hóa học
– Dạng 9: Bài tập về hiệu suất

LÍ THUYẾT +PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN Cr_Fe_Cu

Tài liệu mô tả tóm tắt lí thuyết về các kim loại nhóm B và các hợp chất của nó. Đồng thời cung cấp dạng toán trong chương, các phương pháp giải vắn tắt phục vụ cho kì thi đại học, cao đẳng.

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

CHUYÊN ĐỀ 13 LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT